سوالات شیمی پیش دبیرستان کاشانی کرند

نام درس : شیمی پیش دانشگاهی

رشته :تجربی

ساعت شروع:

وقت امتحان :80 دقیقه

پایه چهارم نظام سالی واحدی متوسطه دوم دبیرستان : آیت الله کاشانی

تاریخ امتحان: / / 95

نوبت دوم

نام و نام خانوادگی:

آموزش وپرورش دالاهو

نمره:

ردیف

سوالات "با قناعت است که عزت بدست می آید " "امام علی (ع)"

بارم

1

جملات زیر را با واژه مناسب تکمیل کنید .

الف)در نظریه برخورد .برخورد هنگامی موثر است و به تولید فراورده می انجامد که طی آن ذره های

برخورد کننده دارای دو ویژگی -------- مناسب و ------- کافی باشند .

ب)خارج قسمت واکنش معیاری است که با کمک آن می توان --------- واکنش را پیش بینی کرد .

پ)در غلظت و دمای یکسان مقدار PH یک اسید ضعیفتر ----- از اسید قویتر است .

ت)واکنش یونها با آب و تشکیل محلولهای اسیدی یا بازی را ------- می نامند .

5/1

2

مقداری N₂O₅ را در ظرف یک لیتری گرم می کنیم .پس از 3 دقیقه 08/ مول و پس از 5 دقیقه از آغاز

واکنش 03/ مول از آن تجزیه نشده باقی می ماند . سرعت متوسط تجزیه شدن آن در این فاصله زمانی چند

مول بر دقیقه است ؟ سرعت متوسط تولیدی NO₂ چند مول بر دقیقه است ؟

2N₂O_5(g) 4NO_2(g) + O_2(g)

1

3

الف)واکنش مقابل را در نظر بگیرید:NO₂Cl_(g) + Cl_(g) NO_2(g) + Cl_2(g) جهت مناسب بر خورد بین

واکنش دهنده ها را با گوی رسم کنید .

ب)اگر در واکنش O_3(g) + O_(g) 2O_2(g) + 392Kg انرژی فعالسازی واکنش رفت برابر 18 کیلو ژول

باشد . انرژی فعالسازی واکنش برگشت چند کیلو ژول بر مول است ؟

1

4

در دمای 100 درجه تعادل N₂O_4(g) 2NO_2(g) درون سامانه ی بسته ای به حجم 2 لیتر برقرار است .

اگر مقدار N₂O₄ و NO₂ در این سامانه تعادلی به ترتیب برابر با 5/2 و 1 مول باشد . ثابت تعادل در این

دما را بدست آورید ؟

1

5

در سامانه ی بسته ای به حجم 1 لیتر و با دمای 250 درجه مقدار 3/ مول PCl₅ وارد میشود . پس از

برقراری تعادل : PCl_5(g) PCl_3(g) + Cl_2(g) مقدار 25/ مول PCl₃ در سامانه وجود دارد . ثابت تعادل

در این دما را حساب کنید .

1

6

در واکنش زیر (اسید – باز لوری .برونستد – اسید – باز مزدوج) را مشخص کنید .

HF + H₂O F^¯ + H₃O⁺

1

7

اگر در یک لیتر محلول 1/ مولار اسید ضعیف HA در دمای معین 098/ مول اسید به صورت مولکولی

وجود داشته باشد . درجه ی یونش آن در این دما را بدست آورید ؟

1

8

مراحل یونیده شدن هیدروسولفوریک اسید (H₂S) را نوشته و با توجه به آن ترتیب غلظت گونه ها را از

بیشتر به کمتر با ذکر دلیل بنویسید .

2

9

PH محلول 2 * 10^-8 مول بر لیتر هیدروبرمیک اسید (HBr) را بدست آورید .

1

10

نوع نمکهای زیر را با دلیل (اسیدی – بازی – خنثی ) تعیین کنید .

الف) Na₃PO₄

ب) Al(OH)₃

1

11

ترکیبات آلی زیر را نام گذاری کنید .

HCOOCH₂CH₃ HOOCCOOH

CH₃CH₂COOCH₃ CH₃CH₂CH₂NH₂

1

12

آ)در واکنش Zn_(s) + Cu²⁺_(aq) Zn²⁺_(aq) + Cu_(s) کدام یک از واکنش دهنده ها اکسایش یافته اند ؟

چرا؟

ب)کدام یک اکسنده و کدام یک کاهنده است ؟

1

13

با نوشتن نیم واکنشهای اکسایش و کاهش واکنش زیر را موازنه کنید .

Fe³⁺_(aq) + Sn²⁺_(aq) Fe²⁺_(aq) + Sn⁴⁺_(aq)

1

14

با در نظر گرفتن سلول گالوانی و با توجه به پتانسیل های استاندارد کاهشی به پرسش های زیر پاسخ دهید .

ولت 6 7/ - = E° ولت 8 3 / 2 - = E°

الف)آند وکاتد را معین کنید .

ب)نیم واکنش های آندی و کاتدی را بنویسید .

پ)E° سلول را محاسبه کنید .

ت)شکل این سلول را با جزئیات آن رسم کنید .

2

15

در مورد تهیه ی فلز آلومینیوم به روش هال به موارد زیر پاسخ دهید :

الف)به چه دلیل محلول آبی حاوی Al³⁺ را برقکافت نمی کنند ؟

ب)چرا به جای آلومین مخلوط آلومینا در کریولیت مذاب را برقکافت می کنند ؟

پ)سنگ معدن آلومینیوم دار مورد استفاده چه نام دارد ؟

5/1

16

شکل سلول آبکاری یک قاشق مسی توسط نقره را رسم کرده و به موارد زیر پاسخ دهید .(روی شکل نمایش

دهید )

الف) جهت حرکت الکترون در مدار بیرونی

ب) کاتد و آند

پ)جهت حرکت یونها در محلول الکترولیت

ت) نیم واکنش های کاهش و اکسایش

2

پــــــــــیروز باشید

صـــــــــــــفری

20